Теллуроводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Теллуроводород
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
теллурид водорода
Традиционные названия гидрид теллура, теллуран, дигидрид теллура, дигидротеллурид
Хим. формула
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 129,6159 г/моль
Плотность 3,310 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −49 °C
 • кипения −2,2 °C
Энтальпия
 • образования 99,60 кДж/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 2,6
Растворимость
 • в воде 0,7 г/100 мл
 • в этаноле растворим
Классификация
Рег. номер CAS 7783-09-7
PubChem
Рег. номер EINECS 231-981-5
SMILES
 
InChI
ChEBI 49907
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «F+: Крайне огнеопасно» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Теллуроводоро́д (теллура́н) — бинарное неорганическое соединение водорода и теллура с формулой .

Представляет собой при нормальных условиях бесцветный, горючий, легкоразлагающийся газ с весьма неприятным запахом (напоминает чесночный запах арсина). Очень ядовит.

Молекула подобна молекуле сероводорода, имеет «изогнутую» структуру с углом между атомами водорода 89,5° и с расстоянием между атомами H и Te 0,169 нм. Дипольный момент равен 0,081 Д.

Химические свойства

[править | править код]

Химические свойства теллуроводорода схожи со свойствами сероводорода, но в водных растворах более диссоциирован.

, как и селеноводород является очень сильным восстановителем, например, обесцвечивает раствор иода:

.

очень нестойкое соединение, уже при 0 °C в темноте медленно разлагается на элементы, при освещении скорость разложения нарастает (фотодиссоциация). Жидкий на свету разлагается очень быстро, именно от этого он на свету весьма быстро приобретает зеленовато-жёлтый цвет из-за растворения в нём элементарного теллура:

(1).

Теллуроводород горит в воздухе или кислороде синим пламенем, с образованием диоксида теллура и воды:

.

Окисляется кислородом воздуха, особенно во влажном воздухе, до элементарного теллура даже при 0 °C:

(2).

Для получения практически непригодны реакции взаимодействия теллуридов с водой или кислотами, так как из-за разложения образующегося его выход очень мал. Пример реакции:

.

Поэтому используется электролитический метод с применением теллурового катода, платинового анода и серной (или ортофосфорной) кислот в качестве электролита при плотности тока несколько А/дм2 Процесс ведут при температуре около или немного ниже 0 °C.

Выходящий из электролизёра газ (смесь , водорода, азота и водяного пара) предварительно глубоко осушают, пропуская последовательно через 2 колонки, наполненные плавленым хлоридом кальция и пентоксидом фосфора, затем для отделения водорода и азота газ пускают в приёмник, охлаждаемый жидким азотом или твердой углекислотой, где кристаллизуется. Процесс ведут в темноте или при очень слабом освещении.

В твердом состоянии, при температуре жидкого азота. При этом разлагается очень медленно.

Предосторожности

[править | править код]

Ввиду чрезвычайно высокой токсичности все работы с применением ведут в вытяжных шкафах.

Раствор в воде называют теллуроводородной кислотой. Её соли называют теллуридами. Как правило, эти соли — устойчивые соединения. Практически все теллуриды плохо растворимы в воде и окрашены в чёрный либо серый цвет. Исключение составляют теллуриды щелочных металлов и аммония, а также теллурид бериллия — бесцветные гигроскопические кристаллы, образующие кристаллогидраты. Растворы теллуридов в результате гидролиза имеют щелочную реакцию.

Пример реакции, не имеющей практического значения из-за трудности получения :

.

Поэтому теллуриды получают, как правило, прямым синтезом из элементов:

.

Так как  — двухосновная кислота, можно было бы ожидать существование наряду со средними кислых солей, например как у селенидов, однако гидротеллуриды неизвестны.

Многие теллуриды металлов, особенно II группы таблицы Менделеева, обладают полезными термоэлектрическими, полупроводниковыми и фотополупроводниковыми свойствами.

Применение

[править | править код]

применяется в электронной технологии для получения тончайших плёнок металлического теллура на различных подложках в процессах разложения или окисления: (1), (2). Также применяется для легирования из газовой фазы арсенида галлия, придавая ему электронный тип проводимости.

Физиологическое действие

[править | править код]

Теллуроводород очень токсичен, является гемолитическим ядом. Вдыхание теллуроводорода вызывает головную боль, тошноту и общую слабость, в дальнейшем присоединяются нарушения дыхания и кровообращения.

Относится к 1-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007-76[1].

Примечания

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов». — Т. 1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 56.
  • Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов». — Т. 2. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 117.
  • Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т. 1. — М.: Химия, 1973 стр. 352.
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977 стр. 104.
  • Gal, J.-F.; Maria, P.-C.; Decouzon, M., The Gas-Phase Acidity and Bond Dissociation Energies of Hydrogen Telluride, Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1989, 93, 87.
  • Новый справочник химика и технолога. Основные свойства неорганических, органических и элементорганических соединений / Редкол.: Скворцов Н. К. и др.. — СПб.: АНО НПО «Мир и семья», 2002. — 1280 с.