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Azoture d'argent

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Azoture d'argent
Image illustrative de l’article Azoture d'argent
Structure de l'azoture d'argent, l'argent est en bleu clair et l'azote en bleu foncé
Identification
Nom UICPA Azoture d'argent
Synonymes

Azide d'argent

No CAS 13863-88-2
No ECHA 100.034.173
No CE 237-606-1
PubChem 61698
SMILES
InChI
Apparence solide incolore.
Propriétés chimiques
Formule AgN3  [Isomères]AgN3
Masse molaire[1] 149,888 3 ± 0,000 8 g/mol
Ag 71,97 %, N 28,03 %,
Propriétés physiques
fusion explose à 250 °C
Solubilité 2,0×10-8 g·l-1
Masse volumique 4,42 g·cm-3
Cristallographie
Système cristallin Orthorhombique
Symbole de Pearson
Classe cristalline ou groupe d’espace (no 72)
Précautions
NFPA 704

Symbole NFPA 704.

 
Transport
interdit

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'azoture d'argent est un composé chimique de formule AgN3. C'est le sel d'argent de l'acide azothydrique. Ce composé incolore est connu pour être explosif.

L'azoture d'argent peut être préparé en faisant réagir le nitrate d'argent avec l'azoture de sodium[2]. L'azoture d'argent forme un précipité blanc alors que le nitrate de sodium reste en solution.

AgNO3 (aq) + NaN3 (aq) ⟶ AgN3 (s) + NaNO3 (aq).

La cristallographie aux rayons X montre que le composé présente une géométrie moléculaire en carré (plan) avec un ion argent Ag+ central et quatre ligands ion azoture N3. La structure polymérique est telle que chaque ion azoture est lié à chacune de ses extrémités à une paire d'ions argent. Cette structure se présente sous la forme de couches bidimensionnelles de AgN3 superposées les unes au-dessus des autres, avec des liaisons faibles Ag-N entre deux couches. Il existe également une coordination de l'ion argent en 4+2 octaédrique, les deux atomes d'azote les plus éloignés de Ag+ prennent part à la couche supérieure et inférieure.

Fragment de couche Couches superposées Coordination en 4 + 2 de Ag+ Coordination en 2 + 1 de l'azote

Réactivité

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Lors de sa réaction la plus typique, l'azoture se décompose en explosant, libérant du diazote et de l'argent métallique :

2 AgN3 (s) ⟶ 2 Ag(s) + 3 N2 (g).

La première étape de cette décomposition est la création d'électrons libres et d'azotures radicalaires, ainsi le rendement de cette réaction peut être augmenté par l'ajout d'oxydes semi-conducteurs[3]. L'azoture d'argent pur explose à 340 °C mais la présence d'impureté abaisse cette température à 270 °C[4]. La réaction nécessite une faible énergie d'activation. Le délai initial de réaction est similaire à celui de la décomposition de l'azoture de plomb[5].

Impact sur la santé

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L'azoture d'argent comme la majorité des azotures de métal lourd est dangereusement explosif. La réaction peut être déclenchée par une exposition à des rayons ultraviolets et par un impact[2]. Le nitrate de cérium et d'ammonium est utilisé comme agent oxydant afin de neutraliser l'azoture d'argent[4].

Références

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(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Silver azide » (voir la liste des auteurs).
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a et b (en) Jacqueline Akhavan, The chemistry of explosives, Cambridge (GB), Royal Society of Chemistry, , 180 p. (ISBN 0-85404-640-2, présentation en ligne), p. 30-31
  3. (en) Andrew Knox Galway et Michael E.Brown, Thermal decomposition of ionic solids (Studies in physical and theoretical chemistry), vol. 86, Amsterdam/Lausanne/New York etc., Elsevier, , 597 p. (ISBN 0-444-82437-5), p. 335
  4. a et b (en) Margaret-Ann Armour, Hazardous laboratory chemicals disposal guide, Environmental Chemistry and Toxicology, Boca Raton (Fla.), CRC Press, , 557 p. (ISBN 1-56670-567-3, présentation en ligne), p. 452
  5. (en) Jehuda Yinon et Shmuel Zitrin, Modern Methods and Applications in Analysis of Explosives, Chichester/New York/Brisbane etc., John Wiley and Sons, , 305 p. (ISBN 0-471-96562-6, présentation en ligne), p. 15-16