Живак: Разлика между версии
Редакция без резюме |
|||
(Не са показани 44 междинни версии от 16 потребители) | |||
Ред 1: | Ред 1: | ||
{{Химичен елемент |
{{Химичен елемент |
||
| име = Живак |
|||
| вид =течен, сребрист метал |
|||
| номер = 80 |
|||
| картинка =Mercury1.jpg |
|||
| вляво = [[Злато]] |
|||
| вдясно = [[Талий]] |
|||
| име =Живак |
|||
| отгоре = [[Кадмий|Cd]] |
|||
| вляво =[[Злато]] |
|||
| отдолу = [[Коперниций|Cn]] |
|||
| вдясно =[[Талий]] |
|||
| серия = преходен метал |
|||
| отгоре =[[Кадмий|Cd]] |
|||
| група = 12 |
|||
| отдолу =[[Коперниций|Cn]] |
|||
| период = 6 |
|||
| група =12 |
|||
| блок = d |
|||
| период =6 |
|||
| вид = сребрист |
|||
| блок =d |
|||
| картинка = Pouring liquid mercury bionerd.jpg |
|||
| серия =преходен метал |
|||
| серия_коментар = |
|||
| конфигурация =[[[Ксенон|Xe]]] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> |
|||
| конфигурация_коментар = |
|||
| електрони_на_ниво =2, 8, 18, 32, 18, 2 |
|||
| електрони_на_ниво_коментар = |
|||
| CAS_номер = |
|||
| CAS_номер_коментар = |
|||
| атомна_маса =200,592 |
|||
| атомна_маса_коментар = |
|||
| атомен_радиус =150 |
|||
| атомен_радиус2 =171 |
|||
| атомен_радиус_коментар = |
|||
| ковалентен_радиус =132±5 |
|||
| ковалентен_радиус_коментар = |
|||
| ван_дер_Ваалс =155 |
|||
| ван_дер_Ваалс_коментар = |
|||
| окс_състояния ='''2''', 1, −2 |
|||
| окс_състояния_коментар = |
|||
| оксид =HgO (слабо основен) |
|||
| оксид_коментар = |
|||
| електроотрицателност =2,00 |
|||
| електроотрицателност_коментар = |
|||
| йон_потенциал =1007,1 |
|||
| йон_потенциал2 =1810 |
|||
| йон_потенциал3 =3300 |
|||
| йон_потенциал4 = |
|||
| йон_потенциал_коментар = |
|||
| агрегатно =течност |
|||
| агрегатно_коментар = |
|||
| алотропи = |
|||
| алотропи_коментар = |
|||
| крист_структура =ромбоедрична |
|||
| крист_структура_коментар = |
|||
| крист_структура2 = |
|||
| крист_структура_коментар2 = |
|||
| плътност =13534 |
|||
| плътност_коментар = |
|||
| топене_K =234,3210 |
|||
| топене_коментар = |
|||
| кипене_K =629,88 |
|||
| кипене_коментар = |
|||
| моларен_обем =1,48×10<sup>-5</sup> |
|||
| моларен_обем_коментар = |
|||
| тройна_точка_темп =234,3156 |
|||
| тройна_точка_налягане ={{nowrap|1,65×10<sup>-4</sup>}} |
|||
| тройна_точка_коментар = |
|||
| крит_точка_темп =1750 |
|||
| крит_точка_налягане =1,72×10<sup>8</sup> |
|||
| крит_точка_коментар = |
|||
| топл_топене =2,29 |
|||
| топл_топене_коментар = |
|||
| топл_изпарение =59,11 |
|||
| топл_изпарение_коментар = |
|||
| налягане_пара_T1 =315 |
|||
| налягане_пара_T10 =350 |
|||
| налягане_пара_T100 =393 |
|||
| налягане_пара_T1k =449 |
|||
| налягане_пара_T10k =523 |
|||
| налягане_пара_T100k =629 |
|||
| скорост_звук =1451,4 |
|||
| скорост_звук_коментар =при 20 [[целзий|°C]] |
|||
| топл_капацитет =139,5 |
|||
| топл_капацитет_коментар = |
|||
| електропроводимост =1×10<sup>6</sup> |
|||
| електропроводимост_коментар =при 20 [[целзий|°C]] |
|||
| елсъпротивление =0,961 |
|||
| елсъпротивление_коментар =при 20 [[целзий|°C]] |
|||
| топлопроводимост =8,3 |
|||
| топлопроводимост_коментар = |
|||
| магнетизъм =[[диамагнетизъм|диамагнитен]] |
|||
| магнетизъм_коментар =<ref>{{cite book |url=https://web.archive.org/web/20110303222309/http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf|chapter=Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds| last = Lide | first = D. R. | title = CRC Handbook of Chemistry and Physics | edition = 86th | location = Boca Raton (FL) | publisher = CRC Press | year = 2005 | isbn = 0-8493-0486-5 | lang = en }}</ref> |
|||
| модул_еластичност = |
|||
| модул_еластичност_коментар = |
|||
| модул_срязване = |
|||
| модул_срязване_коментар = |
|||
| модул_натиск =25 |
|||
| модул_натиск_коментар = |
|||
| коефициент_Поасон = |
|||
| коефициент_Поасон_коментар = |
|||
| твърдост_Моос = |
|||
| твърдост_Моос_коментар = |
|||
| твърдост_Викерс = |
|||
| твърдост_Викерс_коментар = |
|||
| твърдост_Бринел = |
|||
| твърдост_Бринел_коментар = |
|||
| наименование = |
|||
| открит_от =[[Древен Китай]] и [[Индска цивилизация|Древна Индия]]<br> |
|||
| открит_през =≈2000 г. пр.н.е. |
|||
| изолиран_от = |
|||
| изолиран_през = |
|||
| изотопи = |
|||
{{химичен елемент/изотоп разпад1|символ=Hg|масово_число=194|честота=[[синтетичен елемент|синт.]]|период_полуразпад=444 г.|тип_разпад=[[електронен захват|ε]]|продукт_символ=Au|продукт_масово_число=194}} |
|||
{{химичен елемент/изотоп разпад1|символ=Hg|масово_число=195|честота=синт.|период_полуразпад=10,53 часа|тип_разпад=[[бета-разпад|β<sup>+</sup>]]|продукт_символ=Au|продукт_масово_число=195}} |
|||
{{химичен елемент/изотоп стабилен|символ=Hg|масово_число=196|честота=0,15 %|firstlinks=yes}} |
|||
{{химичен елемент/изотоп разпад1|символ=Hg|масово_число=197|честота=синт.|период_полуразпад=2,67 дни|тип_разпад=ε|продукт_символ=Au|продукт_масово_число=197}} |
|||
{{химичен елемент/изотоп стабилен|символ=Hg|масово_число=198|честота=10,04 %|firstlinks=no}} |
|||
{{химичен елемент/изотоп стабилен|символ=Hg|масово_число=199|честота=16,94 %|firstlinks=no}} |
|||
{{химичен елемент/изотоп стабилен|символ=Hg|масово_число=200|честота=23,14 %|firstlinks=no}} |
|||
{{химичен елемент/изотоп стабилен|символ=Hg|масово_число=201|честота=13,17 %|firstlinks=no}} |
|||
{{химичен елемент/изотоп стабилен|символ=Hg|масово_число=202|честота=29,74 %|firstlinks=no}} |
|||
{{химичен елемент/изотоп разпад1|символ=Hg|масово_число=203|честота=синт.|период_полуразпад=46,612 дни|тип_разпад=β<sup>-</sup>|продукт_символ=Tl|продукт_масово_число=203}} |
|||
{{химичен елемент/изотоп стабилен|символ=Hg|масово_число=204|честота=6,82 %|firstlinks=no}} |
|||
| изотопи_коментар = |
|||
}} |
|||
'''Живакът''', наричан още '''живо сребро''' е [[химичен елемент]] със символ '''Hg''' ({{lang|la|Hydrargyrum}}; {{lang|el|υδράργυρος|на=от}}) и атомен номер 80 в [[периодична система|периодичната система на елементите]]. |
|||
| атомна_маса = 200,592 |
|||
| атомен_радиус = 157 |
|||
| атомен_радиус2 = |
|||
| ковалентен_радиус = 149 |
|||
| ван_дер_Ваалс = 155 |
|||
| електронна_конф = <nowiki>[</nowiki>[[Ксенон|Xe]]<nowiki>]</nowiki> 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> |
|||
| електрони_на_ниво = 2, 8, 18, 32, 18, 2 |
|||
| окс_състояния = 2, 1, -2 |
|||
| оксид = |
|||
| крист_структура = хексагонална |
|||
Живакът е тежък и сребрист [[метал]], един от двата елемента (и единственият метал), чиито прости вещества са течни при стайна температура. Другият е [[бром]], а малко над стайна температура се втечняват и металите [[галий]] и [[цезий]] – 29,76 °C и 28,5 °C, респективно. Той притежава добра [[електропроводимост]], но лоша [[топлопроводимост]]. Има диамагнитни свойства. Лесно формира сплави, наричани [[амалгама|амалгами]] с почти всички често срещани метали. |
|||
| агрегатно = течност |
|||
| плътност = 13 534 |
|||
| топене_K = 234,32 |
|||
| топене_C = −38,83 |
|||
| кипене_K = 629,88 |
|||
| кипене_C = 356,73 |
|||
| моларен_обем = |
|||
| топл_изпарение = 59,11 |
|||
| топл_топене = 2,295 |
|||
| налягане_пара = |
|||
| налягане_пара_при = |
|||
| скорост_звук = 1451,4 |
|||
| скорост_звук_при = 20° C |
|||
Твърдост по [[Скала на Моос|Моос]] – 1,5 |
|||
| електроотрицателност = 2,0 |
|||
| топл_капацитет = 27,983 |
|||
| електропроводимост = |
|||
| елсъпротивление = 961 (при 25 °C) |
|||
| топлопроводимост = 8,30 |
|||
| йон_потенциал = 1007 |
|||
}} |
|||
Познат е още в древността. Химичното му означение Hg е от латинското име на живака Hydrargyrum – „водно (течно) сребро“. |
|||
'''Живакът''', наричан още '''живо сребро''', е [[химичен елемент]], със символ '''Hg''' (от гръцки ''hydrargyrum'') и атомен номер 80 в [[периодичната система на елементите|периодичната система на елементите]]. |
|||
== Употреба == |
|||
Живакът е тежък и сребрист [[метал]], един от двата химически елемента (и единствения метал), чиито прости вещества са течни при стайна температура. Другият е [[Бром]], а малко над стайна температура се втечнява и металът [[Галий]] – p.f. 302,91 K (29,76°C)''). Той притежава добра [[електропроводимост]], но лоша [[топлопроводимост]]. Има диамагнитни свойства. Лесно формира сплави, наричани [[амалгама|амалгами]] с почти всички често срещани метали. Използва се за направата на батерии, термометри, флуоресцентни лампи, при добиването и пречистване на злато, козметиката – за направата на избелващи кремове, стоматологията – за обтурация на зъби. |
|||
Използва се за направата на батерии, термометри, флуоресцентни лампи, при добиването и пречистване на злато, козметиката – за направата на избелващи кремове, стоматологията – за обтурация на зъби. |
|||
[[Гърмящ живак]] се използва за [[капсул-детонатор]]и. |
|||
== Форма в природата == |
|||
Твърдост по [[Скала на Моос|Моос]] – 1,5 |
|||
Живакът се среща в природата главно под формата на [[минерал]]а [[цинобър]] (HgS) или заедно с него. Около половината от произвеждания живак в света идва от [[Испания]] и [[Словения]], а другата половина – от [[Русия]] и [[Северна Америка]]. Живакът се извлича от цинобъра чрез нагряване в присъствието на [[Атмосфера на Земята|въздух]], както следва: |
|||
: <chem>HgS + O2 -> Hg + SO2</chem> |
|||
Познат е още в древността. Наименованието му е от латинското име на гръцкия бог Хермес (Меркурий). Химичното му означение Hg е от гръцкото име на живака Hydrargyrum, което на гръцки означава „водно (течно) сребро“. |
|||
След като живачните пари се кондензират, се получава течен живак. |
|||
== Влияние на живака върху околната среда и човека == |
== Влияние на живака върху околната среда и човека == |
||
Живачните |
Живачните [[аерозол]]и оказват влияние върху функциите на мозъка, нервната система и бъбреците.<ref name="БМЭ-3изд-ТОМ-22">{{cite book|last= Мишин В.П., Рубцов А.Ф., Серебряков Л.А, Трахтенберг И.М., Цивильно М.А |first=|editor=главен ред. [[Б.В. Петровский]]|title=[[Голямата медицинска енциклопедия]] (в 30 тома)|url=|accessdate=1 юни 2018|edition=3 издание|volume= 22. Разтворители – Сахаров [http://бмэ.орг/index.php/Категория:Том_22 ''(Растворители – Сахаров)'']|year=1984|publisher=Издателство „Съветска енциклопедия“|location=Москва|pages= 544|chapter= Живак ''(Ртуть)'' |chapterurl=http://бмэ.орг/index.php/РТУТЬ |lang=ru}}</ref> Опасни са аерозолите на живака. Действието на живака в/у организмите се дължи на способността му да се свързва трайно с клетъчните ензимни системи, особено в бъбреците и мозъка. |
||
Живакът може да причини както хронични, така и остри отравяния. Хроничното отравяне с живак може да доведе до загуба на паметта, [[треперене]], загуба на зрението. |
|||
== Предпазни мерки == |
|||
Живакът трябва да се съхранява в запечатани съдове, за да не се изпарява и да се вдишва от хората. Загряването на живака и живачните съединения трябва да се извършва под наблюдение. Излагането на живак в малки концентрации може също да причини необратими увреждания, тъй като се натрупва постепенно в организма (тялото не може да отдели живака и следователно той се натрупва сравнително лесно). Отравянето с живак може да се прояви години след експозицията. Един от симптомите е загуба на зъби. Материалът е ограничен за използване от ЕС. |
|||
За обезвреждане на разлят живак се използва [[сяра]]. Течният живак лесно се свързва с прахообразна сяра при стайна температура и образува живачен сулфид, който е неразтворим във вода и стабилен при обичайни температури. |
|||
== Източници == |
|||
Остри отравяния не може да има. Хроничното отравяне с живак може да доведе до загуба на паметта, треперене, загуба на зрението. |
|||
<references/> |
|||
== Външни препратки == |
|||
За обезвреждане на разлят живак се използва [[сяра]]. Течният живак лесно се свързва с прахообразна сяра при стайна температура, и образува живачен сулфид, който е неразтворим във вода и стабилен при обичайни температури. |
|||
* [https://www.eea.europa.eu/bg/articles/zhivakat-postoyanna-zaplaha-za-okolnata Живакът: постоянна заплаха за околната среда и човешкото здраве] [[Европейска агенция по околна среда]]; посетен на 31 май 2019. |
|||
{{Периодична система}} |
{{Периодична система}} |
||
Ред 67: | Ред 162: | ||
[[Категория:Химични елементи]] |
[[Категория:Химични елементи]] |
||
[[Категория:Преходни метали]] |
[[Категория:Преходни метали]] |
||
[[Категория:Ендокринни разрушители]] |
Текуща версия към 08:54, 15 февруари 2022
Живак | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Течен, сребрист метал | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Общи данни | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, символ, Z | Живак, Hg, 80 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Група, период, блок | 12, 6, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Химическа серия | преходен метал | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електронна конфигурация | [Xe] 4f14 5d10 6s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергийно ниво | 2, 8, 18, 32, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS номер | 7439-97-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Свойства на атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомна маса | 200,592 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомен радиус (изч.) | 150 (171) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ковалентен радиус | 132±5 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Радиус на ван дер Ваалс | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Степен на окисление | 2, 1, −2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Оксид | HgO (слабо основен) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електроотрицателност (Скала на Полинг) | 2,00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Йонизационна енергия | I: 1007,1 kJ/mol II: 1810 kJ/mol III: 3300 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Физични свойства | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Агрегатно състояние | течност | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кристална структура | ромбоедрична | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Плътност | 13534 kg/m3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Температура на топене | 234,3210 K (−38,679 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Температура на кипене | 629,88 K (356,88 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Моларен обем | 1,48×10-5 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Тройна точка | 234,3156 K; 1,65×10-4 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Критична точка | 1750 K; 1,72×108 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. топлина на топене | 2,29 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. топлина на изпарение | 59,11 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Скорост на звука | 1451,4 m/s при 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. топл. капацитет | 139,5 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. електропроводимост | 1×106 S/m при 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. ел. съпротивление | 0,961 Ω.mm2/m при 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Топлопроводимост | 8,3 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Магнетизъм | диамагнитен [1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Модул на свиваемост | 25 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
История | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Откритие | Древен Китай и Древна Индия (≈2000 г. пр.н.е.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Най-дълготрайни изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Живак в Общомедия |
Живакът, наричан още живо сребро е химичен елемент със символ Hg (на латински: Hydrargyrum; от гръцки: υδράργυρος) и атомен номер 80 в периодичната система на елементите.
Живакът е тежък и сребрист метал, един от двата елемента (и единственият метал), чиито прости вещества са течни при стайна температура. Другият е бром, а малко над стайна температура се втечняват и металите галий и цезий – 29,76 °C и 28,5 °C, респективно. Той притежава добра електропроводимост, но лоша топлопроводимост. Има диамагнитни свойства. Лесно формира сплави, наричани амалгами с почти всички често срещани метали.
Твърдост по Моос – 1,5
Познат е още в древността. Химичното му означение Hg е от латинското име на живака Hydrargyrum – „водно (течно) сребро“.
Употреба
[редактиране | редактиране на кода]Използва се за направата на батерии, термометри, флуоресцентни лампи, при добиването и пречистване на злато, козметиката – за направата на избелващи кремове, стоматологията – за обтурация на зъби.
Гърмящ живак се използва за капсул-детонатори.
Форма в природата
[редактиране | редактиране на кода]Живакът се среща в природата главно под формата на минерала цинобър (HgS) или заедно с него. Около половината от произвеждания живак в света идва от Испания и Словения, а другата половина – от Русия и Северна Америка. Живакът се извлича от цинобъра чрез нагряване в присъствието на въздух, както следва:
След като живачните пари се кондензират, се получава течен живак.
Влияние на живака върху околната среда и човека
[редактиране | редактиране на кода]Живачните аерозоли оказват влияние върху функциите на мозъка, нервната система и бъбреците.[2] Опасни са аерозолите на живака. Действието на живака в/у организмите се дължи на способността му да се свързва трайно с клетъчните ензимни системи, особено в бъбреците и мозъка.
Живакът може да причини както хронични, така и остри отравяния. Хроничното отравяне с живак може да доведе до загуба на паметта, треперене, загуба на зрението.
Предпазни мерки
[редактиране | редактиране на кода]Живакът трябва да се съхранява в запечатани съдове, за да не се изпарява и да се вдишва от хората. Загряването на живака и живачните съединения трябва да се извършва под наблюдение. Излагането на живак в малки концентрации може също да причини необратими увреждания, тъй като се натрупва постепенно в организма (тялото не може да отдели живака и следователно той се натрупва сравнително лесно). Отравянето с живак може да се прояви години след експозицията. Един от симптомите е загуба на зъби. Материалът е ограничен за използване от ЕС.
За обезвреждане на разлят живак се използва сяра. Течният живак лесно се свързва с прахообразна сяра при стайна температура и образува живачен сулфид, който е неразтворим във вода и стабилен при обичайни температури.
Източници
[редактиране | редактиране на кода]- ↑ Lide, D. R. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds // CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86th. Boca Raton (FL), CRC Press, 2005. ISBN 0-8493-0486-5. (на английски)
- ↑ Мишин В.П., Рубцов А.Ф., Серебряков Л.А, Трахтенберг И.М., Цивильно М.А. Живак (Ртуть) // Голямата медицинска енциклопедия (в 30 тома). 3 издание. Т. 22. Разтворители – Сахаров (Растворители – Сахаров). Москва, Издателство „Съветска енциклопедия“, 1984. с. 544. Посетен на 1 юни 2018. (на руски)
Външни препратки
[редактиране | редактиране на кода]- Живакът: постоянна заплаха за околната среда и човешкото здраве Европейска агенция по околна среда; посетен на 31 май 2019.
Периодична система на елементите
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|