Bước tới nội dung

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Nước”

Sửa liên kết
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
→‎Điều chế: chưa dịch temperature
adasdasd
Thẻ: Đã bị lùi lại Xóa từ 50% đến 90% nội dung Soạn thảo trực quan
Dòng 85: Dòng 85:
{{Lịch trình tiến hóa sự sống}}
{{Lịch trình tiến hóa sự sống}}
{{Biểu thời gian lịch sử tự nhiên}}
{{Biểu thời gian lịch sử tự nhiên}}
'''Nước''' là một hợp chất vô cơ, không màu , không mùi , không vị , là thành phần chính của [[thủy quyển]] [[Trái Đất|Trái đất]] và [[Chất lưu|chất lỏng]] trong tất cả các sinh [[Sinh vật|vật]] sống đã biết (trong đó nó hoạt động như một [[dung môi]]<ref>{{Chú thích web|url=https://www.usgs.gov/special-topic/water-science-school/science/water-qa-why-water-universal-solvent?qt-science_center_objects=0#qt-science_center_objects|tựa đề=Water Q&A: Why is water the "universal solvent"?|website=www.usgs.gov|ngày truy cập=2021-01-15}}</ref>) . Nước rất quan trọng đối với tất cả các dạng [[Sự sống|sống đã biết]], mặc dù nó không cung cấp [[Năng lượng thực phẩm|calo]] hoặc [[chất dinh dưỡng]] [[Hợp chất hữu cơ|hữu cơ]]. [[Công thức hóa học]] của nó là H<sub>2</sub>O, có nghĩa là mỗi [[phân tử]] của nó chứa một [[nguyên tử]] [[oxy]] và hai [[Hydro|nguyên tử hydro]], được nối với nhau bằng [[liên kết cộng hóa trị]]. Hai nguyên tử hydro liên kết với một nguyên tử oxy một góc 104,45°.<ref>{{Chú thích web|url=https://chem.libretexts.org/Courses/Pacific_Union_College/Quantum_Chemistry/10%3A_Bonding_in_Polyatomic_Molecules/10.02%3A_Hybrid_Orbitals_in_Water|tựa đề=10.2: Hybrid Orbitals in Water|ngày=2020-03-18|website=Chemistry LibreTexts|ngôn ngữ=en|ngày truy cập=2021-04-11}}</ref>

"Nước" là tên trạng thái lỏng của H<sub>2</sub>O ở [[Nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn|điều kiện tiêu chuẩn về nhiệt độ và áp suất]]. Nó tạo thành [[Giáng thủy|kết tủa]] dưới dạng [[mưa]] và [[Aerosol|sol khí]] dưới dạng [[sương mù]]. [[Mây]] bao gồm những giọt nước và [[băng]] lơ lửng, ở trạng thái rắn. Khi được phân chia dạng mịn, [[Tinh thể|nước đá kết tinh]] có thể kết tủa dưới dạng [[tuyết]]. Trạng thái khí của nước là [[hơi nước]].

Nước bao phủ 71% [[bề mặt]] [[Trái Đất|Trái đất]], chủ yếu ở các [[Danh sách biển|biển]] và [[đại dương]].<ref name=":0">{{Chú thích web|url=https://www.cia.gov/the-world-factbook/countries/world/|tựa đề=CIA – The world factbook|nhà xuất bản=[[Central Intelligence Agency]]|ngày truy cập=ngày 20 tháng 12 năm 2008}}</ref> Một phần nhỏ nước xuất hiện dưới dạng [[Nước dưới đất|nước ngầm]] (1,7%), trong các [[sông băng]] và [[chỏm băng]] ở [[Châu Nam Cực|Nam Cực]] và [[Greenland]] (1,7%), và trong [[Khí quyển|không khí]] dưới dạng [[hơi]], [[mây]] (bao gồm băng và nước lỏng lơ lửng trong không khí) và [[giáng thủy]] (0,001%).<ref name="b1">{{Chú thích sách|url=http://www.oup.com/us/catalog/general/subject/EarthSciences/Oceanography/?view=usa&ci=9780195076288|title=Water in Crisis: A Guide to the World's Freshwater Resources|publisher=Oxford University Press|year=1993|editor-last=Gleick, P.H.|page=13, Table 2.1 "Water reserves on the earth"|archive-url=https://web.archive.org/web/20130408091921/http://www.oup.com/us/catalog/general/subject/EarthSciences/Oceanography/?view=usa&ci=9780195076288|archive-date=ngày 8 tháng 4 năm 2013}}</ref><ref>[http://www.agu.org/sci_soc/mockler.html Water Vapor in the Climate System] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070320034158/http://www.agu.org/sci_soc/mockler.html|date=ngày 20 tháng 3 năm 2007}}, Special Report, [AGU], December 1995 (linked 4/2007). [http://www.unep.org/dewa/assessments/ecosystems/water/vitalwater/ Vital Water] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080220070111/http://www.unep.org/dewa/assessments/ecosystems/water/vitalwater/|date=ngày 20 tháng 2 năm 2008}} [[Chương trình Môi trường Liên Hợp Quốc|UNEP]].</ref> Nước di chuyển liên tục theo [[Vòng tuần hoàn nước|chu trình nước]] [[Bay hơi|bốc hơi]], [[thoát hơi nước]], [[ngưng tụ]], [[Giáng thủy|kết tủa]] và [[Dòng chảy mặt|dòng chảy]], thường là đi ra biển.

Nước đóng một vai trò quan trọng trong [[Kinh tế thế giới|nền kinh tế thế giới]]. Khoảng 70% lượng nước ngọt mà [[Người|con người]] sử dụng được dùng cho [[nông nghiệp]].<ref name="Baroni2007">{{Chú thích tạp chí|last=Baroni, L.|last2=Cenci, L.|last3=Tettamanti, M.|last4=Berati, M.|year=2007|title=Evaluating the environmental impact of various dietary patterns combined with different food production systems|journal=European Journal of Clinical Nutrition|volume=61|issue=2|pages=279–286|doi=10.1038/sj.ejcn.1602522|pmid=17035955|doi-access=free}}</ref> [[Ngư nghiệp|Đánh bắt cá]] ở các vùng nước mặn và nước ngọt là nguồn cung cấp thực phẩm chính cho nhiều nơi [[Thế giới|trên thế giới]]. Phần lớn thương mại đường dài của các [[Hàng hóa toàn cầu|hàng hóa]] (như dầu mỏ, khí đốt tự nhiên và các sản phẩm chế tạo) được vận chuyển bằng [[thuyền]] qua các [[biển]], [[sông]], [[hồ]] và [[kênh đào]]. Một lượng lớn nước, đá và hơi nước được sử dụng để [[làm mát]] và [[sưởi ấm]], trong [[Khu vực tư nhân|công nghiệp]] và [[Chỗ ở|gia đình]]. Nước là một [[dung môi]] tuyệt vời cho nhiều loại chất cả vô cơ và hữu cơ; vì vậy nó được sử dụng rộng rãi trong các quy trình công nghiệp, nấu ăn và [[Giặt|giặt giũ]]. Nước, băng và tuyết cũng là trung tâm của nhiều [[Thể thao|môn thể thao]] và các hình thức [[Giải trí|giải trí khác]], chẳng hạn như [[Bơi|bơi lội]], chèo thuyền giải trí, [[đua thuyền]], [[lướt sóng]], [[Câu cá giải trí|câu cá thể thao]], [[Lặn dưới nước|lặn]], [[trượt băng]] và [[trượt tuyết]].

== Cấu tạo và tính chất của phân tử nước ==
[[Tập tin:Wassermolekülmodell.png|nhỏ|trái|Mô hình phân tử nước]]

=== Hương vị và mùi ===
Nước tinh khiết thường được mô tả là không vị và không mùi, mặc dù con người có cảm biến đặc biệt có thể cảm nhận được sự có mặt của nước trong miệng, và [[Bộ Không đuôi|ếch]] được biết là có khả năng ngửi thấy nó. Tuy nhiên, nước từ các nguồn thông thường (bao gồm nước khoáng đóng chai) thường có nhiều chất hòa tan, có thể làm cho nó có nhiều hương vị và mùi khác nhau. [[Con người]] và các [[động vật]] khác đã phát triển những [[giác quan]] cho phép họ đánh giá được chất lượng của nước bằng cách tránh nước quá mặn hoặc quá hôi.

=== Màu sắc và hình dáng ===
[[Màu sắc]] tự nhiên của nước thường được xác định bởi các [[chất rắn lơ lửng]] và chất lơ lửng, hoặc bằng cách phản chiếu bầu trời, hơn là do nước. Điều này có nghĩa là màu sắc của nước phụ thuộc vào góc phản xạ và khúc xạ của ánh sáng chiếu đến.

[[Ánh sáng]] trong [[phổ điện từ]] nhìn thấy có thể đi qua một vài [[Meter|mét]] nước tinh khiết (hoặc băng) mà không có sự hấp thụ đáng kể, vì vậy nó trông trong suốt và không màu.  Như vậy [[thực vật thủy sinh]], [[tảo]], và sinh vật [[quang hợp]] khác có thể sống trong nước sâu đến hàng trăm mét, bởi vì [[ánh sáng mặt trời]] có thể tiếp cận chúng. Hơi nước cơ bản không nhìn thấy được như một chất khí.

Tuy nhiên, với độ dày 10 mét trở lên, [[màu sắc của nước]] (hoặc [[băng]]) là [[màu ngọc lam]] (màu xanh lục nhạt), vì [[phổ hấp thụ]] của nó có độ sắc nét tối thiểu ở màu tương ứng của ánh sáng (1/227 m <sup>−1</sup> tại 418&nbsp;nm). Màu sắc trở nên ngày càng mạnh mẽ và tối hơn với độ dày ngày càng tăng. (Thực tế không có ánh sáng mặt trời đến được các phần của đại dương dưới độ sâu 1000 mét) Mặt khác, tia cực tím bị nước hấp thụ mạnh. Và do thiếu ánh sáng và áp lực vô cùng lớn, như [[Rãnh Mariana]], hơn <math>1\times 10^8</math> <math>N/m^2</math>. Do đó không sinh vật nào có thể sống dưới đáy đại dương này.

Các [[chỉ số khúc xạ]] của nước lỏng ( 1.333 ở 20&nbsp;°C ) là cao hơn nhiều so với [[không khí]] (1.0), tương tự như của [[alkan]] và [[ethanol]], nhưng thấp hơn so với [[glycerol]] (1,473), [[benzen]] (1,501), [[carbon disulfide]] (1.627), và các loại kính phổ biến ( 1.4 đến 1.6 ). Chỉ số khúc xạ của băng (1.31) thấp hơn lượng nước.

Nước không có hình dạng nhất định, nó chỉ tồn tại hình dạng tại một thời điểm trong vật mà nó chứa. Nó có cấu trúc phân tử di chuyển trượt lên nhau và do đó nước rất dễ mất hình dạng, tuy vậy nước rất khó nén, lợi dụng tính chất này, người ta áp dụng nguyên lý Pascal cho các [[máy nén thủy lực]].

Xem thêm: [[Định luật Pascal]]

=== Hình học của phân tử nước ===
Phân tử nước bao gồm hai [[nguyên tử]] [[hydro]]gen và một nguyên tử [[oxy]]gen. Về mặt [[hình học]] thì phân tử nước có [[góc liên kết]] là 104,45°. Do các cặp [[electron|điện tử]] tự do chiếm nhiều chỗ nên góc này sai lệch đi so với góc lý tưởng của [[hình tứ diện]]. [[Chiều dài]] của liên kết O-H là 95,84 picômét.

=== Tính lưỡng cực ===

[[Tập tin:Wasser.png|nhỏ|trái|Tính lưỡng cực]]

[[Oxy]]gen có [[độ âm điện]] cao hơn [[hydro]]gen. Việc cấu tạo thành hình ba góc và việc tích điện từng phần khác nhau của các [[nguyên tử]] đã dẫn đến cực tính dương ở các nguyên tử hydrogen và cực tính âm ở nguyên tử oxygen, gây ra sự lưỡng cực. Dựa trên hai cặp [[electron|điện tử]] đơn độc của nguyên tử oxygen, [[lý thuyết VSEPR]] đã giải thích sự sắp xếp thành góc của hai nguyên tử hydrogen, việc tạo thành moment lưỡng cực và vì vậy mà nước có các tính chất đặc biệt. Vì phân tử nước có tích điện từng phần khác nhau nên một số [[bức xạ điện từ|sóng điện từ]] nhất định như [[sóng cực ngắn]] có khả năng làm cho các phân tử nước dao động, dẫn đến việc nước được đun nóng. Hiện tượng này được áp dụng để chế tạo [[lò vi ba|lò vi sóng]].

=== Liên kết hiđrô ===

Các phân tử nước tương tác lẫn nhau thông qua liên kết hydrogen và nhờ vậy có lực hút phân tử lớn. Đây không phải là một liên kết bền vững. Liên kết của các phân tử nước thông qua liên kết hiđrô chỉ tồn tại trong một phần nhỏ của một giây, sau đó các phân tử nước tách ra khỏi liên kết này và liên kết với các phân tử nước khác.
[[Tập tin:Water molecule dimensions.svg|nhỏ|trái|Phân tử nước]]
Đường kính nhỏ của nguyên tử hydrogen đóng vai trò quan trọng cho việc tạo thành các liên kết hydrogen, bởi vì chỉ có như vậy nguyên tử hydrogen mới có thể đến gần nguyên tử oxygen một chừng mực đầy đủ. Các chất tương đương của nước, Ví dụ như [[acid sulfuric]] (H<sub>2</sub>S), không tạo thành các liên kết tương tự vì hiệu số điện tích quá nhỏ giữa các phần liên kết. Việc tạo chuỗi của các phân tử nước thông qua liên kết cầu nối hydrogen là nguyên nhân cho nhiều tính chất đặc biệt của nước, ví dụ như nước mặc dù có khối lượng mol nhỏ vào khoảng 18 g/mol vẫn ở thể lỏng trong điều kiện tiêu chuẩn. Ngược lại, [[Acid sulfuric|H<sub>2</sub>S]] tồn tại ở dạng khí cùng ở trong những điều kiện này. Nước có khối lượng riêng lớn nhất ở 4 độ Celcius và nhờ vào đó mà băng đá có thể nổi lên trên mặt nước; hiện tượng này được giải thích nhờ vào liên kết cầu nối hiđrô.

[[Tập tin:Wasserstoffbrückenbindungen-Wasser.svg|nhỏ|Liên kết hiđrô]]

== Các tính chất hóa lý của nước ==

Cấu tạo của [[phân tử]] nước tạo nên các liên kết hiđrô giữa các phân tử là cơ sở cho nhiều tính chất của nước. Cho đến nay một số tính chất của nước vẫn còn là câu đố cho các nhà nghiên cứu mặc dù nước đã được nghiên cứu từ lâu.

[[Nhiệt độ nóng chảy]] và [[nhiệt độ bay hơi|nhiệt độ sôi]] của nước đã được [[Anders Celsius]] dùng làm hai điểm mốc cho [[độ Celsius|độ bách phân Celcius]]. Cụ thể, nhiệt độ đóng băng của nước là 0 độ Celcius, còn nhiệt độ sôi (760&nbsp;[[mmHg]]) bằng 100 độ Celcius. Nước đóng băng được gọi là '''nước đá'''. Nước đã [[Bay hơi|hóa hơi]] được gọi là '''hơi nước'''. Nước có nhiệt độ sôi tương đối cao nhờ liên kết hiđrô.

Dưới áp suất bình thường nước có khối lượng riêng (tỷ trọng) cao nhất là ở 4&nbsp;°C: 1 [[gam|g]]/[[xentimét|cm]]³ đó là vì nước vẫn tiếp tục giãn nở khi nhiệt độ giảm xuống dưới 4&nbsp;°C. Điều này không được quan sát ở bất kỳ một chất nào khác. Điều này có nghĩa là: Với nhiệt độ trên 4&nbsp;°C, nước có đặc tính giống mọi vật khác là nóng nở, lạnh co; nhưng với nhiệt độ dưới 4&nbsp;°C, nước lại lạnh nở, nóng co. Do hình thể đặc biệt của phân tử nước ( với góc liên kết 104,45° ), khi bị làm lạnh các phân tử phải dời xa ra để tạo liên kết tinh thể lục giác mở. Vì vậy mà tỉ trọng của nước đá nhẹ hơn nước thể lỏng.<ref>[http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/waterdens.html The Expansion of Water Upon Freezing] hyperphysics.phy-astr.gsu.edu</ref>

[[Tập tin:Cryst struct ice.png|nhỏ|200px|phải|Khi đông lạnh dưới 4&nbsp;°C, các phân tử nước phải dời xa ra để tạo liên kết tinh thể lục giác mở.]]

Nước là một dung môi tốt nhờ vào tính lưỡng cực. Các hợp chất phân cực hoặc có tính ion như [[acid]], [[rượu]] và [[muối]] đều dễ tan trong nước. Tính hòa tan của nước đóng vai trò rất quan trọng trong sinh học vì nhiều phản ứng hóa sinh chỉ xảy ra trong dung dịch nước.

Nước tinh khiết không dẫn điện. Mặc dù vậy, do có tính hòa tan tốt, nước hay có tạp chất pha lẫn, thường là các [[muối]], tạo ra các ion tự do trong dung dịch nước cho phép dòng điện chạy qua.

Về mặt hóa học, nước là một chất lưỡng tính, có thể phản ứng như một, có thể hiểu đơn giản khi một [[oxide acid]] hoặc một [[oxide base]] tác dụng với nước sẽ tạo ra dung dịch [[acid]] hay [[base]] tương ứng. Ở 7 pH (trung tính) hàm lượng các ion hydroxyt (OH<sup>-</sup>) cân bằng với hàm lượng của [[hydroni]]um (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>). Khi phản ứng với một axit mạnh hơn ví dụ như HCl, nước phản ứng như một chất kiềm:

:<chem> HCl + H2O <=> H3O+ + Cl- </chem>

Với ammoniac nước lại phản ứng như một axit:

:<chem> NH3 + H2O <=> NH4+ + OH- </chem>

== Điều chế ==

=== Trong công nghiệp ===
Trong công nghiệp, nước có thể hóa lỏng bằng cách làm tan băng đá, hoặc lọc từ nước biển và các nguồn nước không tinh khiết bằng các phương pháp khác nhau như lọc, chiết, tách, chưng cất (Chưng cất là một phương pháp tách dùng nhiệt để tách hỗn hợp đồng thể của các chất lỏng khác nhau. Chất rắn hòa tan, ví dụ như các loại muối, được tách ra khỏi chất lỏng bằng cách kết tinh. Dung dịch muối có thể làm cô đặc bằng cách cho bay hơi), bốc hơi nước,... có sự kết hợp của ngưng tụ.

=== Trong phòng thí nghiệm ===
Chủ yếu người ta dùng cách cho <chem>H2</chem> tác dụng với <chem>O2</chem> để xảy ra phản ứng hóa hợp tạo nước nhưng nguy hiểm vì nó phát nổ, khi tỉ lệ H:O là 2:1 thì hỗn hợp nổ mạnh nhất. Ta có phương trình điều chế nước như sau:

<chem>2H2 + O2 ->[t^o] 2H2O</chem>
===Trong sinh hoạt===
Hiện nay nguồn nước mà người dân sử dụng trong sinh hoạt hàng ngày thường được lấy từ: Hệ thống cung cấp nước tập trung (nước máy), nước mưa, nước giếng khơi, nước máng lần, nước giếng khoan…

== Nước trong đời sống ==
[[Hình:Glacial iceberg in Argentina.jpg|nhỏ| Ở đây có ba trạng thái tập hợp của nước cạnh nhau: [[Tảng băng trôi|tảng băng]] ở thể rắn, [[hồ nước]] ở thể lỏng và [[hơi nước]] ở thể khí.]]
Sự sống trên [[Trái Đất]] bắt nguồn từ trong nước. Tất cả các dạng sống trên Trái Đất đều phụ thuộc vào nước và [[vòng tuần hoàn nước]].

Nước có ảnh hưởng quyết định đến [[khí hậu]] và là nguyên nhân tạo ra [[thời tiết]]. Năng lượng mặt trời sưởi ấm không đồng đều các đại dương đã tạo nên các dòng [[hải lưu]] trên toàn cầu. Dòng hải lưu [[Hải lưu Gulf Stream|Gulf Stream]] vận chuyển nước ấm từ vùng Vịnh Mexico đến Bắc [[Đại Tây Dương]] làm ảnh hưởng đến khí hậu của vài vùng [[châu Âu]].

Nước là thành phần quan trọng của các [[tế bào]] sinh học và là môi trường của các quá trình sinh hóa cơ bản như [[quang hợp]].

Hơn 75% diện tích của Trái Đất được bao phủ bởi nước. Lượng nước trên Trái Đất có vào khoảng 1,38 tỉ km³. Trong đó 97,4% là nước mặn trong các đại dương trên thế giới, phần còn lại, 2,6%, là nước ngọt, tồn tại chủ yếu dưới dạng băng tuyết đóng ở hai cực và trên các ngọn núi, chỉ có 0,3% nước trên toàn thế giới (hay 3,6 triệu km³) là có thể sử dụng làm nước uống. Việc cung cấp nước uống sẽ là một trong những thử thách lớn nhất của loài người trong vài thập niên tới đây. Nguồn nước cũng đã là nguyên nhân gây ra một trong những cuộc chiến tranh ở [[Trung Đông|Trung Cận Đông]].

Nước được sử dụng trong công nghiệp từ lâu như là nguồn nhiên liệu ([[cối xay nước]], [[Động cơ hơi nước|máy hơi nước]], [[nhà máy thủy điện]]) như là chất [[trao đổi nhiệt]].

Nhà triết học người [[Hy Lạp]] [[Empedocles]] đã coi nước là một trong bốn nguồn gốc tạo ra vật chất (bên cạnh [[lửa]], [[đất]] và [[khí quyển Trái Đất|không khí]]). Nước cũng nằm trong [[Ngũ hành|Ngũ Hành]] của triết học cổ [[Tên gọi Trung Quốc|Trung Hoa]].

Với tình trạng [[Ô nhiễm nước|ô nhiễm]] ngày một nặng và dân số ngày càng tăng, nước sạch dự báo sẽ sớm trở thành một thứ tài nguyên quý giá không kém dầu mỏ trong thế kỷ trước. Nhưng không như dầu mỏ có thể thay thế bằng các loại nhiên liệu khác như [[điện]], nhiên liệu sinh học, [[khí thiên nhiên|khí đốt]]..., nước không thể thay thế và trên thế giới tất cả các dân tộc đều cần đến nó để bảo đảm cuộc sống của mình, cho nên vấn đề nước trở thành chủ đề quan trọng trên các hội đàm quốc tế và những [[Chiến tranh nước|mâu thuẫn về nguồn nước]] đã được dự báo trong tương lai. Tuy nhiên gần đây người ta đã lọc được nước biển từ một thiết bị lọc rẻ tiền và từ đó giải quyết được vấn đề thiếu nước.

==Trong văn hóa==
===Triết học===
[[Tập tin:Icosahedron-spinoza.jpg|alt=Nhị thập diệnlà một phần của tượng đài Spinoza ở Amsterdam.|thumb|[[Nhị thập diện]] là một phần của tượng đài [[Baruch Spinoza|Spinoza]] ở [[Amsterdam]]. ]]
Nhà triết học Hy Lạp cổ đại [[Empedocles]] coi [[Nước (nguyên tố cổ điển)|nước]] là một trong bốn [[nguyên tố cổ điển]] (cùng với lửa, đất và [[Khí (nguyên tố cổ điển)|không khí] ]), và coi nó như một [[ylem]], hay chất cơ bản của vũ trụ. [[Thales]], người Aristotle miêu tả là một nhà thiên văn học và một kỹ sư, đã đưa ra giả thuyết rằng đất, đặc hơn nước, nổi lên từ nước. Thales, một [[nhất nguyên|nhà theo thuyết nhất nguyên]], còn tin rằng mọi thứ đều được tạo ra từ nước. [[Plato]] tin rằng hình dạng của nước là [[nhị thập diện]] – chảy dễ dàng so với trái đất hình lập phương.<ref>Lindberg, D. (2008). ''The beginnings of western science: The European scientific tradition in a philosophical, religious, and institutional context, prehistory to A.D. 1450'' (2nd ed.). Chicago: University of Chicago Press.</ref>

Lý thuyết về bốn chất của cơ thể liên kết nước với [[đờm]], là lạnh và ẩm. [[Nước (nguyên tố cổ điển)|nguyên tố cổ điển nước]] cũng là một trong [[ngũ hành]] trong [[triết học Trung Quốc]] truyền thống (cùng với [[thổ (Ngũ hành)|đất]] (thổ), [[Hỏa (Ngũ hành)|lửa]] (hỏa), [[Mộc (Ngũ hành)|gỗ]] (mộc) và [[Kim (Ngũ hành)|kim loại]] (kim)).

Một số [[Triết học châu Á|hệ thống triết học châu Á]] truyền thống và phổ biến lấy nước làm hình mẫu. Bản dịch ''[[Đạo Đức Kinh]]'' của [[James Legge]] năm 1891 nói rằng, "Tính ưu việt cao nhất giống như nước. Tính ưu việt của nước thể hiện ở chỗ nó mang lại lợi ích cho vạn vật, và trong sự chiếm chỗ của nó, không tranh giành (với các thế lực đối nghịch), ở nơi thấp mà tất cả mọi người đều không thích. Do đó (cách của nó) gần với (đường lối của) [[Đạo]]" và "Không có gì trên thế giới mềm yếu hơn hơn nước, nhưng để tấn công những thứ chắc chắn và mạnh mẽ thì không có thứ gì có thể hơn nó."<ref>{{chú thích sách |url= http://www.sacred-texts.com/tao/taote.htm |via=Internet Sacred Text Archive Home |title=Tao Te Ching |access-date=25 July 2010 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100712103909/http://www.sacred-texts.com/tao/taote.htm |archive-date=12 July 2010 |url-status=live}}</ref> Trong ''[[Guanzi]]'', chương "Thủy di" (水地) nói thêm về biểu tượng của nước, tuyên bố rằng "con người là nước" và tại tôn vinh phẩm chất tự nhiên của người dân ở các vùng khác nhau của Trung Quốc đối với đặc điểm của nguồn nước địa phương.<ref>[http://ctext.org/guanzi/shui-di "Guanzi : Shui Di"]. Chinese Text Project. {{Webarchive|url= https://archive.today/20141106133901/http://ctext.org/guanzi/shui-di|date=6 November 2014}}. Retrieved on 28 September 2015.</ref>

== Xem thêm ==
* [[Chiến tranh nước]]
* [[Nước uống]]
* [[Nước ngọt]]

== Đọc thêm ==
* OA Jones, JN Lester and N Voulvoulis, Pharmaceuticals: a threat to drinking water? ''TRENDS in Biotechnology'' 23(4): 163, 2005
* Franks, F (Ed), Water, A comprehensive treatise, Plenum Press, New York, 1972-1982
<!--*[http://twt.mpei.ac.ru/mas/worksheets/VTP_wsp.mcd Property of Water and Water Steam with Thermodynamic Surface]-->
<!--*[http://twt.mpei.ac.ru/mas/worksheets/VTP_wsp.mcd Property of Water and Water Steam with Thermodynamic Surface]-->
* PH Gleick and associates, The World's Water: The Biennial Report on Freshwater Resources. Island Press, Washington, D.C. (published every two years, beginning in 1998.)
* Marks, William E., The Holy Order of Water: Healing Earth's Waters and Ourselves. Bell Pond Books (a div. of Steiner Books), Great Barrington, MA, November 2001 [ISBN 0-88010-483-X]
* Debenedetti, P. G., and Stanley, H. E.; "Supercooled and Glassy Water", ''Physics Today'' '''56''' (6), p.&nbsp;40-46 (2003). [http://polymer.bu.edu/hes/articles/ds03.pdf Downloadable PDF (1.9 MB)]

=== Nước như một nguồn tài nguyên tự nhiên ===
* {{Chú thích sách|title=Water Rights: Scarce Resource Allocation, Bureaucracy, and the Environment|year=1991| author=Anderson|isbn=0884103900}}
* {{Chú thích sách|title=Blue Gold: The Fight to Stop the Corporate Theft of the World's Water|author=Maude Barlow, Tony Clarke|year=2003|isbn=1565848136}}
* {{Chú thích sách|title=The World's Water: The Biennial Report on Freshwater Resources|year=2000|url=https://archive.org/details/worldswater200020000glei|first=Peter H.|last=Gleick|location=Washington|publisher=Island Press|isbn=1559637927}}
* {{Chú thích sách|title=Water and Power: The Politics of a Scarce Resource in the Jordan River Basin|year=1995| author=Miriam R. Lowi|isbn=0521431646}} (Cambridge Middle East Library)
* {{Chú thích sách|title=The Holy Order of Water: Healing Earths Waters and Ourselves|url=https://archive.org/details/holyorderofwater00mark|author=William E. Marks|year=2001}}
* {{Chú thích sách|title=Last Oasis: Facing Water Scarcity|year=1997, second edition| first=Sandra|last=Postel|location=New York|publisher=Norton Press|isbn=0393034283}}
* {{Chú thích sách|title=Cadillac Desert: The American West and Its Disappearing Water|year=1993|first=Marc|last=Reisner|isbn=0670199273}}
* {{Chú thích sách|title=Water Wars: Privatization, Pollution, and Profit|author=Vandana Shiva|year=2002|isbn=0-7453-1837-1|publisher=Pluto Press [u.a.]|location=London|oclc=231955339}}
* {{Chú thích sách|title=Troubled Water: Saints, Sinners, Truth And Lies About The Global Water Crisis|url=https://archive.org/details/troubledwatersai00chic|author=Anita Roddickyear=2004|isbn=095439593X}}
* {{Chú thích sách|title=Water: The Fate of Our Most Precious Resource|year=2003, revised edition| author=[[Marq de Villiers]]|isbn=0618030093}}
* {{Chú thích sách|title=Water Wars: Drought, Flood, Folly and the Politics of Thirst|year=2002|author=Diane Raines Ward|isbn=1573222291}}
* {{Chú thích sách|title=Rivers of Empire: Water, Aridity, and the Growth of the American West|year=1992|first=Donald|last=Worster|isbn=039451680X}}

== Chú thích ==
{{Tham khảo}}
== Liên kết ngoài ==
{{Sisterlinks|water}}
* {{TĐBKVN|20775}}
* {{Britannica|636754|Water}}
* [http://stats.oecd.org/wbos/Index.aspx?DataSetCode=ENV_WAT OECD Water statistics]
* [http://www.worldwater.org/ The World's Water Data Page]
* [http://www.fao.org/nr/water/aquastat/main/index.stm FAO Comprehensive Water Database, AQUASTAT]
* [http://worldwater.org/conflict.html The Water Conflict Chronology: Water Conflict Database] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130116181835/http://www.worldwater.org/conflict.html |date=16 January 2013 }}
* [http://ga.water.usgs.gov/edu/ Water science school] (USGS)
* [http://water.worldbank.org/ Portal to The World Bank's strategy, work and associated publications on water resources]
* [http://www.awra.org/ America Water Resources Association] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180324205603/http://awra.org/ |date=24 March 2018 }}
* [https://www.waterontheweb.org Water on the web]
* [http://www1.lsbu.ac.uk/water/ Water structure and science] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141228024506/http://www1.lsbu.ac.uk/water/ |date=28 December 2014 }}
* [https://www.youtube.com/watch?v=mPpKhxtFf1Q "Why water is one of the weirdest things in the universe"], ''Ideas'', [[BBC]], Video, 3:16 minutes, 2019
* [https://www.nsf.gov/news/special_reports/water/ The chemistry of water] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200619074258/https://www.nsf.gov/news/special_reports/water/ |date=19 June 2020 }} (NSF special report)
* [http://www.iapws.org/index.html The International Association for the Properties of Water and Steam]
* [https://www.pbs.org/wgbh/molecule-that-made-us ''H2O: The Molecule That Made Us''], a 2020 [[PBS]] documentary
{{Nước}}
{{Băng}}
{{Oxide}}
{{Hợp chất hydro}}
{{Hóa thực phẩm}}
{{Khoa học thực phẩm}}
{{Tài nguyên thiên nhiên}}
{{Tài nguyên thiên nhiên}}
{{Phát triển bền vững}}
{{Phát triển bền vững}}

Phiên bản lúc 10:19, ngày 19 tháng 4 năm 2023

Đối với các định nghĩa khác, xem Nước (định hướng).
Nước (H2O)
Cấu trúc phân tử cơ bản của nước
Nước và giọt nước
Danh pháp IUPACwater, oxidane
Tên khácHydrogen oxide, Dihydrogen monoxide (DHMO), Hydrogen monoxide, Dihydrogen oxide, Hydrogen hydroxide (HH hoặc HOH), Hydric acid, Hydrohydroxic acid, Hydroxic acid, Hydrol,[1] μ-Oxido dihydrogen
Nhận dạng
Số CAS7732-18-5
PubChem962
ChEBI15377
ChEMBL1098659
Số RTECSZC0110000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ

  • O

UNII059QF0KO0R
Thuộc tính
Công thức phân tửH2O
Khối lượng mol18.01528(33) g/mol
Bề ngoàithể lỏng trắng, hầu như không màu, độ trong suốt cao, phần lớn màu sắc ngả về màu lam khi kết tinh hoặc dưới trạng thái lỏng.
MùiKhông mùi
Khối lượng riêng999.9720 kg/m³ ≈ 1 t/m³ = 1 kg/l = 1 g/cm³ ≈ 62.4 lb/ft3 (liquid, maximum, at ~4 °C)
917 kg/m³ (solid)
see text
Điểm nóng chảy 0 °C (273 K; 32 °F) [2]
Điểm sôi 100 °C (373 K; 212 °F) [2]
Độ hòa tanÍt hòa tan được haloalkanes, aliphatic và aromatic hydrocarbons, ethers.[3] Hòa tan được một phần carboxylates, Alcohol, Keton, Amin. Hòa tan hoàn toàn methanol, ethanol, isopropanol, acetone, glycerol.
Áp suất hơi3.1690 kilopascals hoặc 0.031276 atm tại 25 °C
Độ axit (pKa)15.74
~35-36
Độ bazơ (pKb)15.74
MagSus−1.298·10−5 cm³/mol (20 °C, 1 atm)
Độ dẫn nhiệt0.58 W/m·K[4]
Chiết suất (nD)1.3325
Độ nhớt1 cP (20 °C)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểHexagonal
Hình dạng phân tửBent
Mômen lưỡng cực1.85 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành ΔfHo298		-285.83 kJ/mol[3]
Entropy mol tiêu chuẩn So29869.95 J/mol·K
Nhiệt dung75.375 ±0.05 J/mol·K
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhChết đuối (xem thêm Trò lừa dihydro monoxide)
Ngộ độc nước
Tuyết lở (dưới dạng tuyết)
NFPA 704

0
0
0
 
Điểm bắt lửaCó
Các hợp chất liên quan
Cation khácHydro sulfide
Hydrogen selenide
Hydrogen telluride
Hydrogen polonide
Hydro peroxid
Nhóm chức liên quanAcetone
Methanol
Hợp chất liên quanNước nặng
Băng
Nước siêu nặng
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)
Một phần của
Độ mặn của nước
Salinity levels
Nước ngọt (< 0.05%)
Nước lợ (0.05–3%)
Nước mặn (3–5%)
Nước muối cô đặc (> 5%)
Nơi chứa nước
Nước biển • Hồ nước mặn • Hồ siêu mặn • Ruộng muối • Bể nước muối cô đặc • Danh sách hồ nước muối
  1. ^ Definition of Hydrol Merriam-Webster
  2. ^ a b Vienna Standard Mean Ocean Water (VSMOW), used for calibration, melts at 273.1500089(10) K (0.000089(10) °C, and boils at 373.1339 K (99.9839 °C). Other isotopic compositions melt or boil at slightly different temperatures.
  3. ^ a b http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1
  4. ^ Thermal Conductivity of some common Materials. Engineeringtoolbox.com. Truy cập 2011-11-22
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Nước&oldid=69899520”